El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidrógeno [H]+ presentes en determinadas disoluciones.
La sigla significa: potencial hidrógeno o potencial de hidrogeno es este término fue acuñado por el bioquímico danés Sørensen , quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo en base 10 o el logaritmo negativo, de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
Esta expresión es útil para disoluciones que no tienen comportamientos ideales, disoluciones no diluidas. En vez de utilizar la concentración de iones hidrógeno, se emplea la actividad (a), que representa la concentración efectiva.
![{\mbox{pH}}=-\log _{{10}}\left[{\mbox{a}}_{{H^{+}}}\right]](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/04c5c5a7ad592410ab02d87dff3b00c1c636982e)
El término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
EJEMPLOS:
- pH (ácido clorhídrico HCl 1M) = 0
